[Solved] Gas nitrogen dapat bereaksi dengan gas hidrogen membentuk amoniak sesuai dengan persamaan reaksi yang belum setara berikut: N2 (g) + H2 (g)… | Course Hero]( Amoniamemili rumus kimia NH₃. Amonia juga memiliki wujud gas, maka pada persamaan reaksi juga harus menuliskan wujud zat (g). ===== Menentukan persamaan reaksi yang terjadi. Zat reaktan (pereaksi) adalah. gas nitrogen = N₂ (g) gas hidrogen = H₂ (g) Zat produk (hasil reaksi) adalah. NH₃ (g) Persamaan reaksi yang terjadi adalah. Reaktan ---> Produk. N₂ (g) + H₂ (g) ---> NH₃ (g) ===== Menentukan persamaan reaksi setara 2 Tuliskan persamaan setara untuk setiap reaksi berikut,kemudian setarakan. a. Nitrogen dengan hidrogen membentuk amonia. b. Dinitrogen pentaoksida dengan air membentuk asam nitrat. c. Alkohol dengan oksigen membentuk karbondioksida dan uap air. d. Besi dengan oksigenmembentuk besi(III)oksida. e. Karbondioksida dan amonia membentuk urea dan air. Jawab: Tuliskanpersamaan setara untuk setiap reaksi berikut. a. Nitrogen dengan Hidrogen membentuk amonia. b. Dinitrogen pentaoksida dengan air membentuk asa nitrat. c. Alkohol dengan oksigen membentuk karbon dioksida dan uap air (reaksi pembakaran alkohol). d. Besi dengan oksigen membentuk besi(lll) oksida. e. Karbon dioksida dan amonia membentuk urea dan air. Amoniaterbentuk dari gas nitrogen dan gas hidrogen. Persamaan reaksi pembentukan amonia akan setara dengan membubuhkan koefisien reaksi yang sesuai berdasarkan reaksi berikut ini. Dengan demikian, persamaan reaksi yang setara pada pemebntukan amonia sebagai berikut (tanpa menyertakan fase zat). Pembahasan Persamaan Reaksi Nitrogen Dengan Hidrogen Membentuk Amonia Persamaan reaksi setaranya adalah Persamaan reaksi menggambarkan zat-zat kimia yang terlibat sebelum dan sesudah reaksi kimia, baik secara kualitatif maupun kuantitatif. Langkah-langkah menyetarakan reaksi adalah: Tuliskan rumus kimia dari reaktan dan produk reaksi. Pilih zat dengan rumus kimia paling kompleks. Amoniadibuat dari reaksi gas hidrogen dengan gas nitrogen menurut persamaan: 3 H2 (g) + N2 (g) -> 2NH3 (g)Jika 6 liter hidrogen bereaksi dengan nitrogen untuk membentuk amonia hitunglah volume N2 yang bereaksi selama volume NH3 yang terbentuk jika diukur pada kondisi temperatur dan tekanan yang sama. Iklan. NH₄NO₂→ N₂ + 2H₂O (pemanasan pertama diperlukan, maka bejana didinginkan selama reaksi, karena proses berlangsung dengan pelepasan sejumlah besar panas - hingga kJ). Nitrogen terkontaminasi dengan kotoran - nitrogen oksida dan amonia. Nitrogen juga dapat diperoleh dalam dekomposisi termal amonia dan nitrogen (I) 2NH₃ = N₂ + 3H₂; Jikanitrogen membentuk satu ikatan tunggal dan satu ikatan rangkap dua, maka struktur molekulnya non linear. Persamaan termokimia reaksi sintesis amonia adalah : N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) ∆H = -92,4Kj Pada 25oC : Kp = 6,2×105 Berdasarkan prinsip kesetimbangan kondisi yang menguntungkan untuk ketuntasan reaksi ke kanan (pembentukanNH3 Dengandemikian, banyaknya senyawa ammonia yang dihasilkan dari reaksi 12 gram nitrogen dan12 gram hydrogen adalah 14,6gram. Hal ini sesuai dengan hukum Proust yang menyatakan bahwa berapapun jumlah hydrogen yang ditambahkan dalam campuran itu, hydrogen yang bereaksi tetap 2,6 gram atau sebanyak 18%. 7yvs. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriHukum-Hukum Dasar KimiaAmonia dibuat dari reaksi gas hidrogen dengan gas nitrogen menurut persamaan3 H2g + N2g -> 2 NH3gJika 6 liter hidrogen bereaksi dengan nitrogen untuk membentuk amonia, hitunglah volume N2 yang bereaksi serta volume NH3 yang terbentuk jika diukur pada kondisi temperatur dan tekanan yang Dasar KimiaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0222Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam s...Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam s...0145Pada reaksi antara logam tembaga sebanyak 12 gram dengan ...Pada reaksi antara logam tembaga sebanyak 12 gram dengan ...0115Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca S =5 4 . ...Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca S =5 4 . ...0133Di dalam senyawa CaS , perbandingan massa Ca S=5 4 . ...Di dalam senyawa CaS , perbandingan massa Ca S=5 4 . ... Jadi, jawaban yang tepat adalah A. Hukum perbandingan volume menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan perbandingan bilangan bulat. Hipotesis Avogadro juga menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas dengan volume yang sama memiliki jumlah molekul yang sama. Berdasarkan hal tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa perbandingan volume sama dengan perbandingan jumlah molekul atau sama dengan perbandingan koefisien. Sehingga untuk mengetahui volume gas amonia yang dihasilkan dapat dengan menggunakan perbandingan koefisiennya. Pada reaksi gas hidrogen memiliki koefisien 1 dan jumlah gas hidrogen yang bereaksi adalah 18 liter, sehingga perbandingan yang berlaku adalah Volume gas amonia yang dihasilkan adalah 18 liter. Nitrogen dan Persamaan Reaksi Berkaitan Dengannya Nitrogen adalah unsur dari kelompok ke 15 dari periode kedua dalam Tabel Periodik oleh klasifikasi baru. Di alam itu ditemui dalam bentuk dua isotop atom dengan nomor atom identik, tetapi nomor massa yang berbeda dengan nomor massa 14 dan 15. Nitrogen membentuk sekitar 78% dari volume udara. Gas ini adalah salah satu yang paling melimpah di Bumi. Nitrogen dalam tabung kaca Sifat fisik Dengan sifat fisiknya, nitrogen adalah gas tanpa warna tanpa bau atau rasa. Titik didih nitrogen adalah -195,75 ᵒC ᵒF. Gas kimia inert. Nitrogen Cair Cara Mendapatkan nitrogen Salah satu metode laboratorium untuk mendapatkan molekul nitrogen adalah dekomposisi amonium nitrat NH₄NO₂ NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O pemanasan pertama diperlukan, maka bejana didinginkan selama reaksi, karena proses berlangsung dengan pelepasan sejumlah besar panas – hingga kJ. Nitrogen terkontaminasi dengan kotoran – nitrogen oksida dan amonia. Nitrogen juga dapat diperoleh dalam dekomposisi termal amonia dan nitrogen I 2NH₃ = N₂ + 3H₂; 2N₂O = 2N₂ + O₂. Molekul Nitrogen murni dapat diperoleh dalam dekomposisi azida, dengan melewatkan amonia di atas tembaga II oksida 2NaN₃ → 2Na + 3N₂; Natrium Azida 3CuO + 2NH₃ → N₂ + 3Cu + 3H₂O proses berlangsung pada suhu 700 ᵒC 1292 ᵒF; oksida tembaga diambil dalam jumlah yang berlebihan yang dihitung dua kali, dan amonia diperoleh untuk reaksi dengan memanaskan larutan pekatnya. Dalam industri, nitrogen diperoleh dengan menyuling udara cair. Keadaan oksidasi nitrogen Atom dapat menerima elektron untuk melengkapi lapisan luar, dan memberikannya kembali, ini menjelaskan sejumlah besar kemungkinan bilangan oksidasi untuk atom nitrogen. Nitrogen menampilkan semua bilangan oksidasi dari -3 hingga +5 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5. Senyawa di mana nitrogen memiliki tampilan keadaan oksidasi terendah biasanya mengurangi sifat, sementara senyawa dengan nitrogen dalam keadaan oksidasi tertinggi adalah oksidasi yang kuat. Senyawa lainnya, tergantung pada reagen kedua atau kondisi reaksi dapat menunjukkan oksidasi reduksi-reduksi menampilkan sifat oksidasi dan reduksi ini terutama karakteristik untuk nitrogen III oksida. Contoh senyawa di mana nitrogen yang menunjukkan bilangan oksidasi yang berbeda NH₃, NH₄Cl, Ca₃N₂ – Bilangan oksidasi -3 amonia, amonium klorida, nitrida; N₂H₄ – bilangan oksidasi -2 hidrazin; NH₂OH – bilangan oksidasi -1 hydroxylamin; N₂ – bilangan oksidasi 0 molekul nitrogen; N₂O – bilangan oksidasi +1 nitrogen I oksida; NO – bilangan oksidasi +2 nitrogen II oksida; N₂O₃, HNO₂, NaNO₂ – bilangan oksidasi +3 nitrogen III oksida, asam nitrat, natrium nitrit Kristal Natriun Nitrit NO₂ – bilangan oksidasi +4 nitrogen IV oksida N₂O₅, HNO₃, KNO₃ – bilangan oksidas +5 nitrogen V oksida, asam nitrat, kalium nitrat. Nitrogen menampilkan sifat non-logam yang khas dan memiliki konduktivitas listrik yang tinggi ketiga setelah fluor dan oksigen oleh parameter ini. Sifat kimia dari molekul nitrogen cair via GIPHY Nitrogen adalah gas yang tidak mendukung pernapasan, pembusukan dan oksidasi. Karena inertness-nya, gas ini sering digunakan untuk menciptakan atmosfer non-reaktif. Reaksi yang paling penting dan praktis dengan molekul nitrogen karena sifatnya yang lembam, gas tidak bereaksi dengan banyak zat antara lain 1. Reaksi dengan hidrogen dengan pemanasan pada suhu 500 ᵒC atau 932 ᵒF dan lebih tinggi tergantung pada persyaratan untuk kecepatan reaksi dan output, tekanan tinggi sekitar 350 atmosfer dan dengan adanya katalis misalnya, Fe atau FeO N₂ + 3H₂ → 2NH₃; 2. Reaksi dengan oksigen Untuk pembentukan nitrogen II oksida N₂ + O₂ → 2NO reaksi selektif, berlangsung dengan pemanasan; 3. Reaksi dengan logam dengan pemanasan selain lithium, bereaksi dengan itu pada suhu kamar 3Ca + N₂ → Ca₃N₂ Terbentuk kalsium nitrida; 6Li + N₂ → 2Li₃N Terbentuk liti­um ni­trida; 4. Reaksi dengan boron pada suhu tinggi 2B + N₂ → 2BN; 5. Reaksi dengan kalsium karbida pada 1000 ᵒC 1832 ᵒF CaC₂ + N₂ → CaCN₂ + C; 6. Reaksi dengan asetilena С₂Н₂ + N₂ → 2HCN terjadi dalam debit padat; 7. Reaksi dengan natrium karbonat dan batubara dengan pemanasan 2Na₂CO₃ + 8C + 2N₂ → 4NaCN + 6CO; 8. Reaksi dengan batubara panas 2C + N₂ = CN ₂ terbentuk disyanogen; 9. Reaksi dengan fluor dengan pemanasan atau dengan pelepasan listrik N₂ + 3F₂ = 2NF₃ terbentuk nitrogen fluorida. Dengan halogen lain dan nitrogen sulfur tidak bereaksi sulfida dan halogenida diperoleh secara tidak langsung. Nitrogen tidak bereaksi dengan asam, alkali atau air. Amonium Karbonat Nitrogen telah diketahui mempunyai aplikasi luas dalam industri. Nitrogen digunakan sebagai zat pendingin yang kuat dan zat yang dibutuhkan untuk menciptakan atmosfer inert. Nitrogen sering digunakan sebagai aditif paduan untuk silikon, dan juga dalam konstruksi pesawat terbang dan dalam pemadaman kebakaran. Garam amonium dan amonium hidroksida digunakan dalam pengobatan, dan saltpeter digunakan dalam pertanian sebagai pupuk.